Putovanje broj 4 na zoološki vrt stavki

Putovanje broj 4 na zoološki vrt stavki

Boris Druzhinin
"Quantic" № 9, 2016

Sumpor (S)

Sumpor se nalazi u kavezu broj 16. Jednostavna tvar je siva boje, može se naći u prirodi kao lijepi kristali. Vrlo su krhke i lako se troše u prah. Na obroncima vulkana često se nalaze depoziti sumpora.

Sumpor gori plavim plamenom, ali sumporni dioksid plin koji se formira ovdje je otrovan i neugodan miris. Nije slučajno da su grešnici u paklu mučeni sumporom. Jednom su svećenici upotrijebili sumpor u sastavu svetog tamjana. Fumiraj prostorije s gorućim sumporom i danas: otrovni sumporni dioksid dezinficira skladišta, drvoreze i podrume.

Sumpor u prahu posipanih na biljkama u borbi protiv krpelja i gljivičnih bolesti (pepelnica, itd.). Ljekarna prodaje sumporni prašak i mast na temelju njega za liječenje kožnih bolesti, au trgovini za kućne ljubimce prodaje sumpor za hranjenje kućnih ljubimaca radi poboljšanja stanja svoje kose i kože.

Već u 9. stoljeću, taoistički redovnici poznavali su crni prah – eksplozivna mješavina sumpora, solvata i ugljena u prahu. Kineski su postupno naučili kako napraviti oružje u prahu, sve do oružja i topova.

Jedan od najpopularnijih spojeva sumpora je sumporna kiselina H2SO4, Malo je vjerojatno da ste je upoznali u svakodnevnom životu, osim što ste vidjeli kako je njezino rješenje pretočeno u vodeću akumulatora. Ali za kemijsku industriju, sumporna kiselina je najvažniji proizvod. Potrebno je za preradu metala, proizvodnju kemijskih vlakana, boja, eksploziva, mineralnih gnojiva itd.

Rukovanje s sumporom mora biti vrlo oprezno. Fino podijeljeni sumpor može se sam zapaliti u prisutnosti vlage ili pomiješati s ugljenom. Sumpor spontano zapali u dodiru s običnim izbjeljivačem. Sumpor se nalazi u glavama običnih šibica.

U tijelu prosječnog pedeset kilograma školarca oko 100 grama sumpora.

Klor (Cl)

Klora zauzima broj stanica 17. Jednostavan klor (χλωρός – zelena) je žuto-zeleni otrovni plin s jakim mirisom, vrlo aktivan i lako reagira s mnogim tvarima, stoga jednostavno ne postoji u prirodi. Industrijski izvor plinovitog klorusa je obični natrijev klorid NaCl (postoje mnogi naslage u prirodi).

Ako prolazite klor kroz vapneno vapno, dobivate bjelilo, poznato u svakodnevnom životu kao "izbjeljivač". Njegov miris je miris klora, koji se postupno oslobađa izbjeljivačem.Prašak za izbjeljivanje savršeno dezinficira i zato nas "provodi" posvuda – u WC-ima, u bazenima, pa čak iu vodu iz slavine (ako se voda čisti na maloj postaji). Za zaštitu biljaka koriste se tvari koje sadrže klor koji ubijaju štetne insekte – na primjer, heksakloran.

Na žalost, klor je pronašao ne samo mirnu primjenu: to je dio kemijskog agensa za gorušice. Po prvi put je senzor plina koristio Njemačka protiv anglo-francuskih snaga 12. srpnja 1917. u blizini belgijskog grada Ypres (stoga ime). Također senf plin naziva se "gorušica" zbog svojeg mirisa, koji podsjeća na senf. Samo to nije uopće plin, već tekućina koja visi na temperaturi iznad 200 ° C.

Klor je potreban za proizvodnju plastike, gume i umjetnih vlakana.

Argon (Ar)

U ćeliji broj 18 je argon. Ovo je prvi od inertnih (plemenitih) plinova koje su britanski John Rayleigh i William Ramsay 1894. godine otkrili kao dio zraka, iako je njihova zemljačica Henry Cavendish već 1785. godine otkrila u zraku malo bezbojnog plina koji nije ulazio u reakciju. Ime dolazi od grčke ἀργός – supine, naglašavajući inertnost plina.

Do sada su poznati samo dva kemijska spoja argona – HArF i CU (Ar) O. Pod djelovanjem električnog pražnjenja, argon svijetli plavo i plavo, koristi se u inženjeringu rasvjete. Argon je često napunjen žaruljama kako bi se smanjilo isparavanje volframa iz spirale. No, najviše je argona potrošeno na stvaranje inertne atmosfere za obradu metala visoke temperature (aluminij, titan, berilij, cirkonij, hafnium itd.), Koji mogu pod ovim uvjetima reagirati s plinovima zraka.

Argon je dio smjese koja uvodi pacijente na anesteziju. Anestezija odmah nestaje ako zaustavite protok argona.

Kalij (K)

Kalij zauzima broj stanica 19. Točan datum "rođenja" čistog elementa kalij je poznat – 6. listopada 1807. Danas ga je Humphry Davy razlikovao elektrolizom alkalne taline i davao ime kalij od imena jedne kalijeve soli – kalijev. potaša). Ime "kalij" iz arapskog "alkalija" koju je predložio Gilbert ukorijenio se u našoj zemlji, što također znači i "potash". Metalni kalij je lakši od vode, a njegova gustoća iznosi 0,86 g / cm3.

Potas, na znanstveno način – kalij karbonat, ljudi su dugo primili od običnog pepela i koriste se kao sapun.Putujući kroz sibirsku taigu, često sam se susreo s lokalnim lovcima, pa sam ih čak i oprao u kadi. Kako organizirati "kupku" u gluhoj taiga je još jedna priča. I sapun koji smo hladili pepeo iz vatre. Pere vrlo dobro. Možda je običaj "prskanja pepela na glavi" u pokornim ritualima povezan s njegovim čišćenjem?

Aditivi od kalija smanjuju temperaturu smrzavanja maltera. Koliko vrijedna kalija, kaže činjenica da je Petar uspostavio državni monopol na njegovu proizvodnju: "Nigdje nitko ne čini kalijevu i ne proda nikome boli progonstva za vječni naporan rad".

A još jedan kalijev spoj, kalijev cijanid (KCN), poznat je još od antike. Ti bezbojni kristali, poput šećera, blokiraju sposobnost stanica tijela da apsorbiraju kisik iz krvi i odmah ubijaju osobu.

Kalijeve legure s nekim metalima imaju nisku točku topljenja. Nositelj zapisa je legura od 12% natrija, 47% kalija i 41% cezija. Točka taljenja je -78 ° C.

Kalcij (Ca)

U ćeliji broj 20 je kalcij. Kalcij je dobio ime iz latinske riječi vapnošto znači vapna.Kalcij je jedan od najčešćih elemenata na Zemlji, ali zbog aktivnosti njegove jednostavne tvari, ona se nalazi u prirodi samo u obliku spojeva.

Ponekad nedostatak kalcija pretvara u svoj "višak". Činjenica je da naši kosti obično sadrže više od 1 kg kalcija. U slučaju nedostatka kosti postaju vrlo krhke. Ruke i noge s takvim kostima lako se razbijaju, te se zbog toga povezuju u žbuku i gips je kalcijev spoj (kalcijev sulfat kristalni hidrat).

Kalcij je u moru i rijeci, to je dio biljaka i životinjskih organizama. Od njegovih soli se sastoji od planinskih raspona i glinenih stijena. Svi osnovni građevni materijali – beton, staklo, cigla, cement, vapno – sadrže puno kalcija.

Kalcijev karbonat CaCO3 – jedan od najčešćih spojeva. Minerali koji se temelje na njoj pokrivaju više od četvrtine zemaljske zemlje. Glavni od tih minerala je vapnenci. To je neophodno u proizvodnji cementa, kalcijevog karbida, sode, svih vrsta vapna, otopina za izbjeljivanje, kalcij cijanamida i mnoge druge korisne tvari. Poznata kreda (također kalcijev karbonat) se koriste u bijeljenju zidova, dodanih papiru i gumi.

Dolazeći u muzej da promatraju skulpture velikih majstora, divimo se djelima kalcijevog karbonata – mramora. Čisti bijelog mramora je rijedak. Od manje vrijednih vrsta čine štitove i ploče u elektrotehnici. U izgradnji mramora se koristi kao materijal okrenut.

Otopine kalcijevog klorida imaju nisku temperaturu smrzavanja. Smjesa ove soli sa snijegom ili ledom već se topi na -55 ° C. Dakle, kada ste u hladnom šamaraju na mokrom pločniku – otopina CaCl pod nogama2, Godine 1961. otkriven je ne-zamrzavanje Don-Juan jezero na Antarktici. Ispalo je da je voda u jezeru zasićena kalcijevim kloridom.

Umjetnica Anna Gorlach


Like this post? Please share to your friends:

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: